什麽（me）是金（jīn）屬材（cái）料電鍍工藝原理？

 電鍍工藝是（shì）利用電解的原理將導電體鋪上一層金屬的方法。電鍍是（shì）指在含有預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為陰極，通（tōng）過（guò）電解作用，使鍍液（yè）中預（yù）鍍金屬的陽（yáng）離子在基體金屬表麵沉積出來，形成鍍層的一種表麵加工方法。
鍍層性（xìng）能不同（tóng）於基體金屬，具有新的特征。根據鍍層的功能分為防護性鍍層，裝飾性（xìng）鍍層及其它功能性鍍（dù）層。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性（xìng）材料（liào）做陽極，待鍍的（de）工（gōng）件做陰極，鍍（dù）層（céng）金（jīn）屬的陽離子在待鍍工件表麵被還原形成鍍層。能增強金屬的抗腐蝕（shí）性（鍍層金屬多采用（yòng）耐腐蝕的金屬）、增加硬度、防止磨耗、提高導電性（xìng）、光滑性、耐（nài）熱性和表麵美觀。
基本原理
電鍍是（shì）一種（zhǒng）電化學過程，也是一種氧化還原過程.電（diàn）鍍的基本過程是將零件浸在金屬鹽的溶液中作為陰（yīn）極，金屬板作為陽極，接直流電源後，在零件（jiàn）上（shàng）沉積出所（suǒ）需的鍍層（céng）。
例如：鍍鎳時，陰極（jí）為待鍍零件，陽極為純鎳板，在陰陽極分別發生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副（fù）反應)
陽極(鎳（niè）板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所有的（de）金（jīn）屬離子都能從水溶液中沉積出來，如果陰極上氫離子還原為氫的副反應占主要地（dì）位，則金屬離子難以在陰極上析出.根據實驗（yàn），金屬（shǔ）離子自水溶液中電沉積的可能性，可從元素周期表中得到一定的規律，如表1.1所（suǒ）示。
陽極（jí）分為可溶性陽極（jí）和不溶性陽極，大多數陽極為與鍍層相對應（yīng）的（de）可溶性陽（yáng）極（jí），如：鍍鋅為鋅陽極，鍍銀為（wéi）銀陽極，鍍錫-鉛合金（jīn）使用錫-鉛合金陽極（jí）.但是少數電鍍由於（yú）陽極（jí）溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍金（jīn）使用的是多為鉑或鈦陽極.鍍液主鹽離子靠添加配製好的標準含金溶液來補充.鍍鉻陽極使用純鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等不溶性陽極。

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